【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

设计制备装置如下（夹持装置略去）。

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。

（2）装置D的作用为_________________。

（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

对上述流程中的判断正确的是（ ）

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

A. 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

B. 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C. 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

A. 各种维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 脂肪

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol D．a mol

A．它们的分子数目之比是4:5

B．它们的氧元素的质量之比为2:3

C．它们的物质的量之比为5:4

D．它们的密度之比为5:4

A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。