A. H+、Na+、CO32—、Cl— B. Ba2+、Na+、Cl—、SO42—

C. K+、H+、SO42—、OH— D. Ag+、Al3+、NO3—、H+

A. 硫酸氢钠和氢氧化钡 B. 氢氧化钾和盐酸

C. 硝酸和氢氧化钠 D. 氢氧化钡和硝酸

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

【题目】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（ ）

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水

选择该试剂的理由是_________________________。

（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：

①_____________________________；

②_____________________________；

③_____________________________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。

（1）该气体的物质的量为____________mol

（2）该气体所含原子总数为____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。

A．Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3

C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。

②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

①有关反应的离子方程式为__________________。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。