（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

则ΔH3 = kJ·mol-1

（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式

（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为

a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

A. C元素因其在细胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子构成的碳链是生物大分子的基本骨架

C. C、H、O、N是蛋白质和糖类中共有的4种元素

D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

A. 水是细胞内的良好溶剂

B. 无机盐的主要存在形式是化合态

C. 乳糖和麦芽糖都属于二糖

D. 胆固醇、脂肪、磷脂都属于脂质

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。