（1）请配平以下化学方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

(1)写出上述仪器的名称:A___________，C________________，E________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)

①粗盐和泥沙：___________；②花生油和水：____________。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______________。

(5)下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是___________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应

A. C、O B. H、N C. O、C D. C、N

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．

(2)写出反应①的化学方程式 ．

(3)写出反应②的离子方程式 ．

A、SO32－和NO2－ B、NO3－和SO3

C、H3O+和ClO3－ D、PO43－和SO32－

⑵CaF2的晶胞如图所示。

①下列有关CaF2的表达正确的是______________。

a．Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴、阳离子比为2:1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________________________ (用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在)。

③晶胞中F﹣的配位数是_________，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有_______个。

⑶铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

④写出Cu原子核外电子排布式 ；

⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。

A．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA

B．1 mol OH－和17 g NH3所含的电子数相等

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4