请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸_________mL．

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

【题目】工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

（2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数

B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同

C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等

D.标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

A. A B. B C. C D. D

【题目】关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。

（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）

a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应

b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应

c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3

d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________；

②如果将20mL12molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．