A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

A．油脂可用于制造肥皂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污

A. 电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

B. 电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

C. 电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

D. 离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

A. 石英只能用于生产光导纤维

B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护

A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板

C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；

（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素

B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质

D．金刚石和足球烯互为同素异形体