【题目】下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ）
A.C2H4Cl2
B.C5H12
C.C
D.C2H5Cl

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂

C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂

D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂

A、盐酸 B、Fe (OH)3 胶体 C、氯化钠溶液 D、CuSO4溶液

A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

A．MFe2Ox是氧化剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x<y

D．MFe2Oy是还原产物

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

图1 图2

A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中