A．常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。

(2)若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。

(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)

【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤

A. 蔗糖可作调味剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂

C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂

A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋4

【题目】一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

下列关系正确的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。