A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤

D. 定容时读数仰视

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；

②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。

【题目】在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。

（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 ，用电子式表示气体I的形成过程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。

（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率

C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动

D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动

①所有原子核均由质子和中子构成；

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；

③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

其中正确的是

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2