已知：高铁酸盐热稳定性差

回答下列问题：

（1）第③步发生反应的离子方程式 。

（2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。

（3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。

（4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应

C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2与水反应生成H2SO4

D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3

【题目】下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
A.皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
B.温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
C.在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
D.不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

A. 在该温度下平衡常数K＝1

B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

（2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质

（3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用 ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2

（4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

写出装置A中发生反应的离子方程式：

装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,

NaOH的作用是

他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为