A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式： __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

【题目】在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：＞，则该反应是 热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式： ；

（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式： ；

（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式： ；

（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式： ；

（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式： ；

（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式： ；

（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

（2）实验结束时的操作是______________

（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝ mol·L－1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气

D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一