A．卤水点豆腐 B．明矾净水

C．静电除尘 D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

A. “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B. “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D. “地沟油”可用于生产生物柴油

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg

C. 酸性：H2SO3>H2SO4。 D. 结合质子能力：S2-> Cl-

（1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______．

（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___（填序号，下同），非电解质是___．

（3）钠与水反应的化学方程式为：____________．

已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________．

（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是 。

② 简述阳极液生成的原理： 。

下列叙述不正确的是

A. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

B. X、Y和Z均能使溴水褪色

C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是_____________ (不考虑立体异构)。

（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：

①化合物J的结构简式为_______________；

②化合物G中的官能团有______________；

③G→H为_______________反应(填反应类型)；

④写出反应D→E的化学方程式______________________；

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：_____________

A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。

（3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。

A. 按系统命名法， 的名称为2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9