【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

D．该反应可表示为X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

A. 氧化物 B. 无机物 C. 有机物 D. 电解质

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

【题目】分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）
A.n=2，H2O是氧化产物
B.x=y=m=4
C.该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+
D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

请回答下列问题：

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。

(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。

(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。

(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）

A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动

B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小

C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）

D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大

A. 不经切割，直接用大块的钠做实验 B. 用手小心抓住钠块投入烧杯中

C. 在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D. 将剩余的钠块放入废液缸