【题目】要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.苛性钠溶液

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为，其NMR中有两个峰，强度之比为3∶1。

(1)结构简式为的有机物，在NMR上观察峰的强度之比为________________。

(2)实践中可根据NMR上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，其NMR上峰给出的稳定强度仅有4种，它们分别为：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，请分别推断出其对应的全部结构：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

④________________________________。

(3)测得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可观察到两种峰，而测得CHCH3CHCH3时，却得到氢原子给出的信号峰4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因：_______________________。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ；

②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；

③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的

分子构型为 。

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

【题目】 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

A. NO3－ B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+

(1) F元素的原子结构示意图为________________，E在元素周期表中的位置为_______________。

(2) C元素与A元素形成一种离子CA，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： _____ ____。

(3) 写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

(4) 由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。

① X化合物中含有的化学键类型有__________________________；

② X＋Z→Y的离子方程式为_____________________。