A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L

C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)

A.A
B.B
C.C
D.D

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<13

A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 ____________________。

（1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： _______ ，_____ 。

（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 _____。

（3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。

（4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具

有______性，反应的离子方程式为 _________。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。

A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

A．MnO4—→Mn2+

B．KClO3→O2

C．HCl→Cl2

D．Fe3+→Fe2+