【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.常温下遇铁都发生钝化
B.常温下都能与铜反应产生氢气
C.露置于空气中，溶液质量均不变
D.露置于空气中，溶液浓度均不变

【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
B.在共价化合物里，可能存在离子键
C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

（1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。

（2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示

①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。

②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。

③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。