【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【题目】N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2

【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜创立联合制碱法

【题目】下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

试回答：

（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（用符号填写）

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动

B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构

C. Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键

D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献