【题目】下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2

【题目】下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A.在外电路中，电子由负极流向正极
B.在内电路中，电子由正极流向负极
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。

已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。

（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。

（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D→E：______________，反应类型：________。

（4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。

① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③ 苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：______________

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

（Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

（1）甲同学设计实验的目的是__________________________

（2）反应最剧烈的是______________

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_________________B______________

（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。