A. A B. B C. C D. D

A．酒精——CH3COOH B．纯碱——NaHCO3

C .烧碱——NaOH D．熟石灰——CaO

A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2

C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”饮料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 质子数和中子数

【题目】在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

A. 反应开始时，正反应速率最大 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

有关物质的溶度积常数

(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

（1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

（3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。