[题目]重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产.实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题: (1)以上工艺流程——青夏教育精英家教网—

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【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

(6)简要叙述操作③的目的：________________。

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【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为，Y的结构简式，设计步骤Ⅰ的目的是。

（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。

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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

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【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

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【题目】元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是( )。

A.18 B.32 C.50 D.64

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【题目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1

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【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（）

A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟