A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D. 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

A. 原子半径大小关系为： R> Y > X

B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。

(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。

A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B. 氢离子在铜片表面被还原

C. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

D. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ热量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol

A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-

C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-

A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+