【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过半透膜 ⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸 ⑦不能透过滤纸 ⑧静置后会析出黑色沉淀．
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

回答下列问题：

（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）写出物质丙的电子式__________________；

（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；

（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；

（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【题目】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是： 。

在X极附近观察到的现象是： 。

②Y电极上的电极反应式是： ，

检验该电极反应产物的方法是： 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是： ，电极反应式是： 。

②Y电极的材料是： ，电极反应式是： 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金 D. 难溶性碱