A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等

A. A B. B C. C D. D

A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

D. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。