A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是 。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。

（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃

②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。

③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO的浓度

（3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。

（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出2040min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________

（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的浓度保持不变

D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

A. 木炭投入到热的浓硫酸中 B. 木炭投入到热的浓硝酸中

C. 铜片投入到冷的浓硫酸中 D. 铜片投入到冷的浓硝酸中