【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是

A. ZnMn2O4是负极材料

B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：

A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。

B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。

C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。

D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

（5）废渣中的主要成分有 ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

A. 常温常压下，8gO2含有16NA个电子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

A. 在t3 s时反应已经停止

B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) C(g)

D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)