【题目】检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ， 应选用的最适宜的试剂是（ ）
A.稀硝酸
B.溴水
C.KSCN溶液
D.酸性高锰酸钾

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体

B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质

C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化

D．用MgCl2 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为

B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA

D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。

(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。

A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
A.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
C.硅在电子工业中是最重要的半导体材料
D.硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

A. 硫酸溶液与食盐水 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

C. 锌片与稀硫酸 D. Cl2通入氢氧化钠溶液中

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚

D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

A. 离O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应