【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

已知：

①

②

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。

（2）B中所含官能团的名称是____________。

（3）试剂b的结构式是____________。

（4）下列说法中，正确是____________。

① 试剂a为甲醇

② C→D与D→E反应不宜前后互换

③ 形成的单体中含G

④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀

（5）C→D的化学方程式是___________。

（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。

（7）F的结构简式是_____________。

（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。

其合成路线图是：____________

【题目】如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）

A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应为_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________。

(3)反应中浓硫酸的作用是________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是__________________________。

(5)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为___________________________________。

A. 淀粉、糖原和纤维素水解得到的单体相同

B. 种子从休眠进入萌发状态，结合水/自由水比值上升

C. 人体内的脂肪能贮存能量、调节代谢

D. 无机盐在人体中都以离子状态存在

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。

②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。

(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。

②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。

A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸气

(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉发酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O