【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中正确的是

A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

【题目】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________；CH3OH的转化率为________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________。

【题目】写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO3）2 ， H2SO4 ．

A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8

【题目】在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）
A.无明显现象
B.分层，上层液体呈橙红色
C.分层，下层液体呈橙红色
D.分层，下层是呈紫红色固体

A. Ti(SO4)2失去电子B. H2被还原

C. H2是氧化剂D. Ti(SO4)2被还原

【题目】下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B.光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应