A. HCHO分子中既含σ键又含π键

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D. 沸点：PH3>NH3>H2O

【题目】下列化合物的俗称与化学式不一致的是（ ）
A.绿矾一FeSO47H2O
B.芒硝一Na2SO410H2O
C.明矾一Al（SO4）312H2O
D.胆矾一CuSO45H2O

A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应

铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是_________。

a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。

A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

C. SO3与CO为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

【题目】关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（　　）
A.氧化反应和还原反应一定同时发生
B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

A.互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式

B.通式相同的不同有机物一定属于同系物

C.互为同分异构体的物质之问物理性质一定不同，但化学性质一定相似

D. 具有相同官能团的有机物不一定是同系物

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1