A. 醋酸B. 氢氰酸C. 氢氟酸D. 甲酸

A. 四氯化碳 B. 氯酸钾 C. 氯化氢气体 D. 漂白粉

A. 若正反应方向ΔH＞0，则T1＜T 2

B. 由上图可知，A和 B均一定为气体

C. 其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

D. 若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大

D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

（1）能和金属钠反应放出H2的有______；（2）能与NaOH溶液反应的有______；

（3）常温下能与浓溴水反应的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有__。

（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

【题目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

（1）写出的具体符号____________。

（2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________。

A. 4B. 5C. 6D. 7