A. 浓硫酸的质量增重 B. 澄清的石灰水变浑浊

C. 氢氧化钠的表面发生潮解 D. 钠的表面变暗

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e===4OH

①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

(1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。

(2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。

(3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。

① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.

② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。

③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。

【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的 ( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
A.食盐
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰

【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A.NH3
B.SO3
C.HCl
D.CO2

A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA

C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA

D. 1mol甲基（）所含的电子数为7NA