（1）下列几组物质中，互为同分异构体的是________；互为同系物的是________。

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B．12C60和石墨

C．乙醇和乙二醇

D．35Cl和37Cl

E．和

（2）下图是某有机物的球棍模型，该有机物的分子式为_________；名称为________。

（3）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：

据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：

该烃的结构筒式为_____________，名称是____________。

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________

（2）I的结构简式为_________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；

（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，

A．苯环上的一氯代物有两种 B．不能发生水解反应

C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。

（5），完成以为原料制取的合成路线图。______________

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。

A. 分液、蒸馏、萃取

B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏

D. 蒸馏、萃取、分液

I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

(1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________

(2)已知在25℃，101 kPa时：

请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：

(3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________

(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生____mol Ce4+。

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。

【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列叙述不正确的是

A. 通入CH4的电极为负极

B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

则关于原溶液的判断中正确的是

A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：

A. x=4

B. 达到平衡状态时A的转化率为50%

C. 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6

A. 属于酯类的有4种

B. 属于羧酸的有3种

C. 既含有羟基又含有醛基的有3种

D. 不可能存在分子中含有六元环的同分异构体