A. 溴苯和水 B. 乙醇和乙酸 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤

溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL

C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃

A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3

A. 正极反应式为

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

A. 磷 B. 硫 C. 氯 D. 溴

A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=H2O+NH3↑

C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚钠D. NaAl(OH)4

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳