【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。

（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。

（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。

（2）该反应属于______（选字母，可多选）。

A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应

（3）写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式：________________。

（4）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是__________；其反应方程式为_______________。

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键

B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

D. 常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA