A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

（2）F→G的反应类型为 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ____，与CN—互为等电子体的单质的分子式为___ _。HCN分子中σ键和π键的个数之比为 。

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。

A. 碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B. 常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3

C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

②；

③。

请回答下列问题：

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应 d．属于两性化合物

（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为___ _。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外电路电子的流向是从a到b

D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_____ ，阳极电极反应为____ 。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是

A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低

C. 此时A的转化率为50%

D. 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B. 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率