（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

已知：

（1）C中含有的官能团名称为_______________，B→C的反应类型为_____________。

（2）E→F的化学方程式为______________________ 。

（3）F+D→G的化学方程式为_________________________________。

（4）1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：____________________。

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）结合题给信息，请设计合理方案，由合成，其他无机试剂自选。合

成路线图示例如下：。________________________________________。

（1）装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________。

（2）请在装置图方框处画出必要仪器_____________________，并指出所加试剂。

（3）①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为____________________________________________。

②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL，加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=________。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。

①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立体构型为________________。

（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方，④为面心立方最密堆积

B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

A. 硫酸工业的接触室内，有一个热交换器

B. 在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D. 氢氧化铁胶体有较强吸附性，可用于水的净化

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. H2S