A.操作中漏气

B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层

C.硫酸稍过量

D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积

请回答下列问题

（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。

（1）化合物F中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）

（2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）_____。

合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为 堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B. 标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L

C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

D. 在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

A. HCl B. K2O C. CO D. N2

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=____________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

a．升高温度 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳， 若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应温度分别为___________________________。

（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=____________。

（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。

（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

【题目】可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na+向正极移动

B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化