A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白

C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 光化学烟雾是由SO2引起的环境污染

（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。

（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。

（3）Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________，与WZ42-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。

（4）每个XY-离子中含有________个π键。

（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。

②若R2Z晶体密度dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值NA=______。

（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+==_____________________________。

（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

（3）水是一种宝贵的自然资源。

①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________。

②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）

②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：

①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。

②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。

③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

A.使电子通过

B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

A. 本产品XX牌八宝粥由莲子、淀粉、桂圆等精制而成，适合糖尿病患者，绝对不含糖

B. 请放心饮用农夫山泉系列饮品，该饮品绝对不含任何化学物质

C. 服用鱼肝油（富含维生素D）有助于您的宝宝骨骼健康，有利于骨骼发育

D. 这种口服液含有丰富的N、P、Zn等微量元素

请回答下列问题：

（1）E的结构简式为_________________， D中含有官能团的名称为：_________。

（2）写出下列反应的反应类型：③____________________，⑤____________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________________________________________ ；

③_____________________________________________________________________。

D与HBr反应：________________________________________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、____________，试管B中盛装的溶液为_________________，其作用为：__________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

试管A中防止液体加热暴沸所采用的方法是：____________，其中浓硫酸的作用除催化剂外还有：______，目的是：_____________________。（从化学平衡角度分析）

（5）与C互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为：_________、___________。

【题目】丁苯酞（）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）H中的含氧官能团的名称是_____________，I的分子式为_______________。

（2）反应①的试剂，条件为_________________，反应②的类型是_________。

（3）G的结构简式为______________________。

（4）由D生成E的化学方程式为____________________。

（5）芳香族化合物M（C8H7OBr）含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1，写出符合条件的所有M的结构简式：_____________________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：_____________________。

（1）电极X的材料是________________；

电解质溶液Y是_________________；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；

（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。

Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是

t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____

(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

已知：i.

ii.

（1）A的名称为 __________，试剂X的结构简式为__________。

（2）步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。

（3）步骤II反应的化学方程式为________________________________。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的结构简式为___________________________。

①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生水解反应和银镜反应

（5）依据题中信息,设计以为原料制取的合成路线图（无机试剂任选）

。合成路线图示例如下：___________________________

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是__________。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。