A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

①请完成此实验设计，其中：V3=____________， V8=______________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。

③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 该反应是吸热反应

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)

铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)

②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)

II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________

(2)该反应的化学方程式为：______________

(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

A. 反应采用水浴加热 B. 采用边反应边蒸馏的方法

C. 使用过量的乙酸 D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

据此回答下列问题：

(1)写出A分子的结构简式：_________________

(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________ C___________

(3)写出下列反应类型：

①_________ ②____________ ③____________

(4)写出下列反应方程式:

②B→CH3CHO：___________________________

③B+C→D：______________________________

A. 稀硝酸 B. 氯气 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸

查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。

(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。

(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。

(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。

A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

B. 石灰水中通入CO2至过量

C. 亚硫酸中通入氯气至过量

D. 氨水中通入氯化氢气体