【题目】工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

___________、______________、________________、____________、_______________

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

【题目】某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小

C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应

【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）

A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

B中仪器名称是___________________；

⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

II、实验探究

⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：

(1)实验①中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。

(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。

(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.

(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______；由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

B．G中层与层之间的作用力是配位健

C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为_______________________________________。样品中铝的质量为__________g。

（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是_________，

化学方程式为___________________________________。

（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=____

【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烃基)

I、RCH2OH

II、

⑴反应①的反应类型是_______________。

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

⑸G的结构简式是__________________。

⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

【题目】已知工业上真空炼铷的反应如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb（气），对此反应能够进行的正确解释是（ ）

A. Mg比Rb的金属性强

B. 铷的沸点比镁低把铷的蒸气抽走后平衡向正方向移动

C. MgCl2对热的稳定性比RbCl强

D. 高温下Mg2+得电子的能力比Rb+强