（1）标志反应全部完成的现象是________________________。

（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_________。

（3）反应中生成的白烟是：_____________________________。

（4）写出试管中反应的化学方程式：___________________________

（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④浓氨水 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥CaO(s)。最合适的试剂是（填编号）___________。

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是________________________，该实验的原理是___________________。

（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：_______________________。

（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（____）

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

（1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是________________________________________。

（3）AsH3中心原子的杂化类型为________；一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位体是________；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

A. 分子中都含有羟基，都具有酸性B. 都属于烃的含氧衍生物

C. 分子中都含有非极性共价键D. 都可在人们的生活中应用

【题目】有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

A. 单质硫既有氧化性，又有还原性

B. 硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应时做还原剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS

（1）一种单质还原一种化合物_____________________________________

（2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________

（3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________

（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

C. 苯的二溴代物有三种，则四溴代物有三种

D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

【题目】T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%