A. 活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子

C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D． NH3

A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正确，那么：

(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

（1）化学式：X_________，A ________，B________。

（2）实验室收集气体D和F的方法依次是___________法、____________法。

（3）分别写出其中C→E、A→D的化学方程式：

___________________________________； _______________________________

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序___________________________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_______________________。（用n、m表示）

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥加聚反应　⑦酯化反应

A. ②⑤⑥B. ②④⑤C. 只有⑥D. 只有⑥⑦