【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)则反应I的热化学方程式为_________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。

(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

①基态Fe3+的M层电子排布式是________________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x =_______。

（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

A. 丁烷的一氯代物有5种

B. 苯与溴水可发生加成反应

C. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸

D. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

I.测定CuxSy的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。

步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。

（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。

（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为___________________。

（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。

（4）若无装置E，则所测x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.

Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。

（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO2有还原性的实验现象为______________。

（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_________________

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_____________

（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_________________

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

A. 将氧化铝加入水中得到氢氧化铝

B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C. Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应

D. 制备Al(OH)3悬浊液时，向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

材料一

材料二

请选择正确的分离方法（填字母）：

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（2）阅读材料三：

在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________。