A. 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA

B. 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA

C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA

D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

A. 直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

B. 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

C. 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

A. 该反应是焓减的反应 B. 该反应是熵增的反应

C. 降低温度可使该反应自发进行 D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

A. 溶液都是均一、稳定的纯净物

B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C. 钠与氧气反应只能生成氧化钠

D. 实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰

A. 体积 B. 分子数 C. 原子数 D. 质量

请回答以下问题：

（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

下列说法正确的是

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol／（L·s）

B. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0％

C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol／L

D. 反应的化学方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）

(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？

(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？