【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．3.01×1023个一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子

A. A B. B C. C D. D

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液

C. NaCl溶液与KNO3溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸溶液

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

【题目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）B的系统命名是______________；已知C是顺式产物 ，则C的结构简式为_____________________________。

（2）写出⑤的化学方程式：________________________________，反应类型是________________。、

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式：______________________________。

（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体有多种，①分子中含有苯环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，③遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图中有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式_________________。