请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N2的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________。

A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较

(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）

(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。

(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品

D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

A．反应③最多能产生0.05 mol O2

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

【题目】有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( )

A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率