请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

（1）基态铁原子中，未成对电子数有 个。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe（CO)5]，其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

①CO分子中σ键与π键数目之比为 ；

②从电负性角度分析，Fe（CO)5中与Fe形成配位键的是 （填“碳”或“氧”）原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是 。

A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a b（填>、=或<），原因是 。

（4）血红素分子结构如图所示。

①血红素分子间存在的作用力有 （填名称）；

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。

A.CB.NC.SiD.Cl

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；

中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题：

写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；

的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

________________、________________

（1）请将下列物质的合适“序号”填写在空格上。

①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

互为同位素的是 ______________；互为同素异形体的是_____________；互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是________________。

（2）葡萄糖在一定条件下发生银镜反应的方程式______________________________。

（3）用氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式__________。

A. 纤维素和脂肪 B. 维生素和胰岛素

C. 核糖和核酸 D. 糖原和磷脂

A. 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2

B. m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol