Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.装置：

A. A B. B C. C D. D

A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色

B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. 在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D. 在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

A.乙烷B.四氯化碳C.硝基苯D.苯

A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题：

(1)自然界B可通过_______________转化为A；

(2)B物质的一种用途是____________________；

(3)D物质所属的类别是____________________；

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

已知：①CaC2O4难溶于水

②Li2CO3的溶解度（g/L）

请回答下列问题：

（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

（2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。

（3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

（4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。

（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。