A. 在加油站内拨打手机

B. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

C. 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

D. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

A. 双氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒剂

B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂

C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂

D. 明矾和蓝矾都可以作饮用水的净水剂

A.硝酸和硝酸银溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NO3)2

A. b极为正极，发生氧化反应

B. 外电路中电子的移动方向为b→a

C. 质子通过交换膜从b极区移向a极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .

A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

C. 现象不同，沉淀质量不等 D. 现象不同，沉淀质量相等

A. 开发太阳能等新能源汽车 B. 工业污水直接用于灌溉农田

C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染” D. 推广露天烧烤丰富人们饮食

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

A. 溶液中K+向电极b移动

B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

C. 氨气在电极a上发生氧化反应

D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。