A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

B. 科学家最近合成了一种新型的化合物N4

C. 红磷转化为白磷是物理变化

D. 纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo

A.只有①B.①④C.②③D.都不能

(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。

②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。

A. 沸点：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

（1）计算表中 x=____________。

（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。

① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。

② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______

③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。

（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),

① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。

② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。

（二）H2S 用于金属离子的鉴定。

（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

（2）加入沸石的作用是_______。

（3）上述装置图中的D仪器的名称是_______。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_______________。

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______ 。

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

A. 太阳能 B. 氢能 C. 生物质能 D. 化石燃料